Внимание!!! Следующее занятие очно-заочной школы по химии для 9 класса состоится 7 декабря в 11.20.

23 ноября состоялось занятие № 5 для 9 класса по теме: «Химия металлов».

Домашнее задание для 9 класса:

Часть А Выберите один верный ответ:

1. Какое вещество можно легко обнаружить практически по физическим свойствам, не имея специального оборудования:

а) СН₄; б) NH₃; в) СО; г) С0₂ ?

2. Какого изотопа кальция больше всего в его природной смеси:

а) ⁴⁰Са; б) ⁴²Са; в) ⁴³Са; г) ⁴⁴Са?

3. Чему равна степень окисления атома иода в КIСl₄:

а) -1 ; б) +1; в) —3; г) +3?

4. Какой ион может выступать только в качестве окислителя:

а) S0 ₄²; б) NO₂^-; в) CIO₃^-; г) S0₃²?

5. Какая кислота не может быть получена растворением соответствующего кислотного оксида в воде:

а) Н₂С0₃ ; б) H₂Si0₃ ; в) H₂S03; г)Н₃Р0₃?

6. Константа скорости химической реакции не зависит от:

а) температуры; б) концентрации реагентов; в) природы реагентов; г) наличия катализатора.

7. Какая смесь является однородной при комнатных условиях:

а) сливки; б) нефть; в) кровь; г) воздух?

8. Какой газ поддерживает горение:

a) Н₂ ; 6) N₂ ; B) N₂0 ; г) NH₃?

9. Какое простое вещество не реагирует с водой:

а) железо; б) натрий; в) алюминий; г)кислород?

10. Какая формула соответствует ортофосфорной кислоте:

а) НР0₃ ; б) Н₃РО₄; в) Н₃Р0₄; г) Н₃Р0₃? 

Часть Б. Сборка задач №5

Задача 1.При полном растворении сплава калия с цинком в воде выделилось 1,40 дм³ газа н.у. При пропускании через образовавшийся раствор избытка сероводорода выпал белый осадок, масса которого после высушивания составила 2,950 г. А) – Напишите уравнения химических реакций, протекавших в ходе опыта. Б) – Рассчитайте массовую долю калия в исходном сплаве.

Задача 2. Красные кристаллы гексагидрата нитрата двух валентного металла массой 4,364 г. прокалили на воздухе при 700 ⁰С до постоянной массы. При этом образовалось 1,204 г. черного порошка. А) - Нитрат какого метала подвергается разложению, если известно, что его валентность в соединении всегда ниже максимальной величины, равной номеру группы в периодической системе?

Задача 3. Рассчитайте концентрацию всех частиц в растворе, образующимся при растворении 8,86 г. уксусной кислоты в 100 г воды. Плотность полученного раствора равна 1,01 г/см³, а степень диссоциации в нем составляет 0,36 %.

Задача 4. Оранжевый раствор содержащий вещество А и серную кислоту, при добавлении сульфита калия становится зеленым из-за образования вещества Б. Если к этому раствору прибавить избыток раствора карбоната натрия, то выпадает зеленый осадок вещества В. При прокаливании вещество В при высокой температуре оно разлагается с образованием вещества Г, которое не растворяется в кислотах, ни в щелочах даже при кипении. Для перевода вещества Г в раствор его необходимо сплавить со смесью пероксида калия и КОН. Если продукт сплавления растворить в воде и добавить серную кислоту, то получится исходный оранжевый раствор, который широко используется в лабораторной практике.А) - Установить, что собой представляет упомянутое вещество А-ГБ) - Приведите уравнение всех описных в условии задачи реакций.

Задача 5. Широко распространенным техническим дезинфицирующим веществом является хлорная известь, иногда называемая хлоркой. Элементарный анализ образца показал, что она содержит 29,7 % кальция по массе. Её качество характеризуется величиной содержания активного хлора, выделяющегося при действии на образец избытка концентрированной соляной кислоты, к массе образца. Для определения активного хлора на образец хлорной извести массой 2,694 г. подействовали 100 см³(избытком ) концентрированного раствора НСl с массовой долей 35,2 % и плотностью 1,175 г/см³. При этом выделилось 313,6 см³ н.у хлора. Избыток соляной кислоты был оттитрован, на что потребовалось 81,3 см³ раствора NaOH с концентрацией 1,00 моль/л

А)- Как получают известь в промышленности? Б)- Рассчитайте содержание активного хлора в исследованном образце. В)- Какие вещества ив каких массовых долях входят в состав исследуемого образца? Г)- Почему хлорная известь имеет запах хлора

Задача 6. В геометрический сосуд объемом 1,36 дм³, снабженный термометром и манометром, поместили раздельно 100 г соляной кислоты (с массовой долей хлороводорода 1,36 % плотностью 1,005 г/см ³) и навеску неизвестного металла массой 0,936 г. Сосуд закрыли герметичной пробкой и встряхнули для смешивания металла с кислотой. После полного растворения всего металла температура в сосуде поднялось до334 К, а давление- до 39,65 кПаА) - На основании полученных результатов рассчитайте, какой металл использовался в эксперименте.

Задача 7. Из старых серебряных изделий, изготовленных из сплава серебро с медью, чистое серебро можно выделить следующим образом. Изделие растворить при нагревании в азотной кислоте, в полученный раствор добавить избыток 10% -го раствора NaCl. Выпавший осадок отфильтровать и высушить в сушильном шкафу. Полученный порошок смешать с безводной содой, древесным углем и бурой (Na₂B₄O₇ * H₂O) и прокалить при температуре 1050 ⁰С. После охлаждения расплав обработать горячей водой для извлечения серебряного слитка.А) Приведите уравнение всех описанных в задаче процессов с учетом того, что бура в реакциях получения серебра не участвует, а выполняет лишь функцию флюса – способствует сплавлению серебра в слиток 

Задача 8. Навеску неизвестного органического вещества массой 3,7 г сожгли в избытке кислорода. Горячие продукты сгорания пропустили через склянку с концентрированной H₂SO₄ и получили газ без цвета и запаха, который был полностью поглощен второй склянкой с известковой водой. При этом масса первой склянки увеличилось на 4,5 г, а второй – на 8,8 г.А) Определите состав органического вещества.  Б) К какому классу соединений оно может относится?

Подготовка к олимпиадам. Сборка №5

Задача 1.При полном растворении сплава калия с цинком в воде выделилось 1,40 дм³ газа н.у. При пропускании через образовавшийся раствор избытка сероводорода выпал белый осадок, масса которого после высушивания составила 2,950 г. А) – Напишите уравнения химических реакций, протекавших в ходе опыта. Б) – Рассчитайте массовую долю калия в исходном сплаве.

Задача 2. Красные кристаллы гексагидрата нитрата двух валентного металла массой 4,364 г. прокалили на воздухе при 700 ⁰С до постоянной массы. При этом образовалось 1,204 г. черного порошка. А) - Нитрат какого метала подвергается разложению, если известно, что его валентность в соединении всегда ниже максимальной величины, равной номеру группы в периодической системе?

Задача 3. Рассчитайте концентрацию всех частиц в растворе, образующимся при растворении 8,86 г. уксусной кислоты в 100 г воды. Плотность полученного раствора равна 1,01 г/см³, а степень диссоциации в нем составляет 0,36 %

Задача 4. Оранжевый раствор содержащий вещество А и серную кислоту, при добавлении сульфита калия становится зеленым из-за образования вещества Б. Если к этому раствору прибавить избыток раствора карбоната натрия, то выпадает зеленый осадок вещества В. При прокаливании вещество В при высокой температуре оно разлагается с образованием вещества Г, которое не растворяется в кислотах, ни в щелочах даже при кипении. Для перевода вещества Г в раствор его необходимо сплавить со смесью пероксида калия и КОН. Если продукт сплавления растворить в воде и добавить серную кислоту, то получится исходный оранжевый раствор, который широко используется в лабораторной практике.А) - Установить, что собой представляет упомянутое вещество А-ГБ) - Приведите уравнение всех описных в условии задачи реакций.

Задача 5. Широко распространенным техническим дезинфицирующим веществом является хлорная известь, иногда называемая хлоркой. Элементарный анализ образца показал, что она содержит 29,7 % кальция по массе. Её качество характеризуется величиной содержания активного хлора, выделяющегося при действии на образец избытка концентрированной соляной кислоты, к массе образца. Для определения активного хлора на образец хлорной извести массой 2,694 г. подействовали 100 см³(избытком ) концентрированного раствора НСl с массовой долей 35,2 % и плотностью 1,175 г/см³. При этом выделилось 313,6 см³ н.у хлора. Избыток соляной кислоты был оттитрован, на что потребовалось 81,3 см³ раствора NaOH с концентрацией 1,00 моль/л

А)- Как получают известь в промышленности? Б)- Рассчитайте содержание активного хлора в исследованном образце. В)- Какие вещества ив каких массовых долях входят в состав исследуемого образца? Г)- Почему хлорная известь имеет запах хлора

Задача 6. В геометрический сосуд объемом 1,36 дм³, снабженный термометром и манометром, поместили раздельно 100 г соляной кислоты (с массовой долей хлороводорода 1,36 % плотностью 1,005 г/см ³) и навеску неизвестного металла массой 0,936 г. Сосуд закрыли герметичной пробкой и встряхнули для смешивания металла с кислотой. После полного растворения всего металла температура в сосуде поднялось до 334 К, а давление до 39,65 кПаА) - На основании полученных результатов рассчитайте, какой металл использовался в эксперименте.

Задача 7. Из старых серебряных изделий, изготовленных из сплава серебро с медью, чистое серебро можно выделить следующим образом. Изделие растворить при нагревании в азотной кислоте, в полученный раствор добавить избыток 10% -го раствора NaCl. Выпавший осадок отфильтровать и высушить в сушильном шкафу. Полученный порошок смешать с безводной содой, древесным углем и бурой (Na₂B₄O₇ * H₂O) и прокалить при температуре 1050 ⁰С. После охлаждения расплав обработать горячей водой для извлечения серебряного слитка.А) Приведите уравнение всех описанных в задаче процессов с учетом того, что бура в реакциях получения серебра не участвует, а выполняет лишь функцию флюса – способствует сплавлению серебра в слиток 

Задача 8. Навеску неизвестного органического вещества массой 3,7 г сожгли в избытке кислорода. Горячие продукты сгорания пропустили через склянку с концентрированной H₂SO₄ и получили газ без цвета и запаха, который был полностью поглощен второй склянкой с известковой водой. При этом масса первой склянки увеличилось на 4,5 г, а второй – на 8,8 г.А) Определите состав органического вещества.Б) К какому классу соединений оно может относится?

Занятия  школы юных химиков для 8-х классов.

Занятия проводятся в МГОЛ № 1 в кабинете № 20 с 10⁰⁰ до 13⁰⁰.

 занятие № 5 - 09.11

Вычисления по уравнениям  реакций.

Домашнее задание  № 5

8 класс

 1. Молярная масса фосфата металла (III) на 20г/моль больше молярной массы его оксида. Установите формулы.

2. Установите молекулярную формулу оксида азота, если масса 1 молекулы газа равна 7,31 х 10^-23 г.

3. Соединение элемента 3 периода периодической системы содержит 44,10 % хлора по массе. После растворения 10 г его в 100 мл воды образовался раствор с массовой долей хлорида элемента, равной 5,03 %. При добавлении к полученному раствору избытка раствора соды выпал белый осадок, который высушили и прокалили до постоянной массы. В результате получили твердое вещество, содержащее 52,94 % элемента. Установите формулу исходного соединения. Каков состав осадка, полученного в данном эксперименте? Напишите уравнения всех протекающих химических реакций.

4. Металл А широко распространен в природе и обладает высокой химической активностью. В результате его взаимодействия с серой образуется сульфид, массовая доля серы в котором составляет 64,0 %. а) Установите металл А. Ответ подтвердите расчетом. б) Металл А энергично взаимодействует с галогенами. Напишите уравнение реакции его с иодом. Какое вещество катализирует эту реакцию? в) Укажите основные области применения металла А. Как его получают в промышленности?

Следующие занятия:

занятие № 6 - 23.11

занятие № 7 - 07.12

Ответы к заданиям для заочного этапа олимпиады по химии, проводимой в рамках очно-заочной школы «Юный химик»

9 класс

Ответы к тестам  (Часть А):

1a, 2d, 3b, 4d, 5d, 6c, 7c, 8b, 9a, 10d.

Ответы к задачам (Часть Б):

1. 2,12%

2. 5,76 г оксида олова (II)

3. C₂H₅SH

4. 30% К₂О, 40% К₂О_2, 30%КО₂

5. Перхлорат аммония.

 Внимание!!! Следующее занятие очно-заочной школы по химии для 9 класса состоится 23 ноября в 11.20.

9 ноября состоялось занятие № 4 для 9 класса по теме: «Окислительно-восстановительные процессы в неорганических и органических соединениях».

Домашнее задание для 9 класса:

Часть А  (Выберите один верный ответ)

1. В 1 л какого вещества при н. у. содержится наибольшее

число молекул:

а) Н₂;

б) O₂;

в) Н₂0;

г) H₂S0₄ ?

2. Степень окисления атомов марганца в Fe₂(Mn0₄)₃ равна:

а) +4;

б) +5 ;

в) +6;

г) +7 .

3. При взаимодействии 2,83 г какого металла с избытком серной кислоты выделится 1,00 л (н. у.) газа:

а)Mg;

б) Na;

в) Fe;

г) Си?

4. В каких единицах измеряется относительная атомная масса:

а) г;

б) кг;

в) моль;

г) а. е. м.?

5. Каустическая сода преимущественно состоит из:

а) NaOH;

б) Na₂0;

в) Са(ОН) ₂ ;

г) СаО.

6. Как изменяется степень окисления атома при его окислении:

а) понижается;

б) повышается;

в) не изменяется;

г) сначала повышается, а затем понижается?

7. Массовая доля кислорода в воздухе равна отношению:

а) массы кислорода к массе воздуха;

б) массы кислорода к объему воздуха;

в) объема кислорода к объему воздуха;

г) химического количества кислорода к массе воздуха.

8. Для превращения кислой соли NaHC0₃ в среднюю на нее необходимо подействовать:

а) С0₂;

б) Н₂С0₃;

в) Na₂C0₃;

г) NaOH.

9. Газообразный азот может выступать в качестве:

а) окислителя;

б) окислителя и восстановителя;

в) восстановителя;

г) ни окислителя, ни восстановителя.

10. Какая химическая связь является наименее прочной:

а) ионная;

б) металлическая;

в) водородная;

г) ковалентная полярная.

Часть Б. Сборка  задач №4

1. После проведения реакции в газовой смеси (с исходной плотностью по воздуху 1,048) ее плотность по воздуху увеличилась до 1,310. При пропускании продуктов реакции через раствор гидроксида натрия объем газа уменьшается вдвое, а плотность остатка по гелию составляет 8,000. Определите качественный и количественный (в %) состав исходной газовой смеси; состав смеси после реакции; напишите уравнения происходящих реакций.

2. При растворении 8,70 г фтороводорода в 100 г воды плотность образующегося раствора составляет 1,028 г/см3 (при 200С), а при растворении 19,05 г; 31,58 г; 47,06 г фтороводорода в 100 г воды плотность растворов составляет 1,057,  1,084 и 1,107 г/см3, соответственно. А)как называются водные растворы фтороводорода . Б) Определите плотность 30% раствора фтороводорода.  В) Какой объем 10% раствора фтороводородной кислоты потребуется для полного растворения 10 г оксида кремния (IV)?  Г)Приведите уравнение реакции взаимодействия избытка фтороводородной кислоты  с силикатным стеклом (СаО*Nа2О*6SiО2).  Д) предложите способ получения фтороводорода из природного сырья (уравнение реакции).

3. Были приготовлены два раствора карбоната натрия. Если смешать 100 г первого раствора и 150 г второго, то действие избытка серной кислоты на полученную смесь приведет к выделению 5,82 л (н.у.) газа. Если же смешать 150 г первого раствора и 100 г второго раствора, то газа выделится 4,7 л (н.у.) . 1) определите массовые доли карбоната натрия в исходных растворах. 2) Каково содержание соды в полученных смесях?  3) Определите массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном при действии эквимолярного количества (необходимого для реакции) 20%-ной серной кислоты на второй раствор карбоната натрия.  4)Приведите уравнения реакций исходного раствора карбоната натрия и раствора, полученного после взаимодействия с серной кислотой, с раствором хлорида стронция.

4. Навеску металлического железа массой 1,456 г поместили в 200 г 6%-ного раствора нитрата серебра. После окончания реакции полученный осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили и прокалили при 6000С до постоянной массы. А) рассчитайте массовые доли солей в фильтрате. Б) Чему равна масса остатка, полученного после прокаливания? В)Приведите уравнения протекающих реакций.

5. При полном растворении 6,480 г серебристого металла в 0,1500 л водного раствора КОН с массовой долей растворенного вещества 5,000% и плотностью 1,045 г/см3 выделилось 8,064 л (н.у.) газа. Установите, какой металл был растворен. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе. Как получают этот металл в промышленности?

6. При сжигании 2,28 г вещества А в избытке кислорода образовалось 1,98 л (190 С, 110,3кПа) углекислого газа. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,62, а его водный раствор легко растворяет гидроксид меди (II). А) Установите молекулярную формулу вещества А. Б) Приведите структурные формулы его возможных изомеров. В) Назовите те изомеры, которые удовлетворяют условию задачи.

7. Кусочек металлического магния, имеющий форму куба с размером ребра 7,9 мм, поместили в 0.50 л раствора 6%-ной азотной кислоты с плотностью 1,03 г/см3. При этом выделилось 47,8 мл газа (200С, 101,9кПа) и образовалось 515,8 г раствора. А)Рассчитайте массовую долю нитрата магния в полученном растворе, приняв плотность металлического магния равной 1,74 г/см3. Б) Приведите уравнения реакций, протекающих в описанном эксперименте, и кратко обоснуйте их.

Занятие № 4

Внимание!!! Следующее занятие очно-заочной школы по химии для 9 класса состоится 9 ноября в 11.20.

1 ноября состоялось занятие № 3 для 9 класса по теме: «Химические реакции. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия».

Домашнее задание для 9 класса:

Часть А  (Выберите один верный ответ)

1. В каком соединении ковалентная связь является наиболее

полярной:

а) H₂S;

б) НС1;

в)СН4 ;

г)РН3 ?

2. Какую степень окисления имеет атом хлора в бертолетовой соли:

а) +1;

б) +3;

в)+5 ;

г)+7 ?

3. Реакцию между какой парой веществ можно использовать на практике для получения гидроксида алюминия:

а) Аl₂0₃ и NаОН(изб.);

б) А1С1₃ и NаОН(изб.);

в) А1С1₃ и NН₄ОН(изб.);

г) А1₂0₃ и NН₄ОН(изб.)?

4. Примерно во сколько раз должна измениться скорость реакции между цинком и соляной кислотой, если вместо кубика цинка массой 8 г взять 8 кубиков массой по 1 г:

а) не изменится;

б) в 2 раза;

в )в 4 раза;

г) в 8 раз?

5. Какой металл нельзя получить в чистом виде из его оксида восстановлением водородом при высокой температуре:

а) W;

б) Fe;

в)Са;

г) Мо?

6. Какой газ можно использовать для восстановления меди из СиО при нагревании:

а) С0₂ ;

б) СО;

в) N0₂ ;

г) NO?

7. В каком ряду все оксиды являются амфотерными:

а) CuO, Na ₂ 0, MgO;

б) А1₂0₃, Сr₂0₃ , ZnO;

в) РЬО, СиО, ВаО;

г) СаО, ZnO, Al₂0₃?

8. Наибольший объем водорода выделится при взаимодействии металлического цинка массой 1 г с избытком:

а) концентрированной HN0₃ ;

б) концентрированной H₂S0₄ ;

в) разбавленной HN0₃ ;

г) разбавленной H₂S0₄ .

9. Для обнаружения нитрат-ионов в растворе можно ис-

пользовать:

а) CuS0₄ ;

Б) смесь Си и Н₂S0₄(КОНЦ.);

в) AgN0₃ ;

г) ВаС1₂.

10. Какая соль не подвергается гидролизу в водном растворе:

а) фосфат цезия;

б)нитрат свинца;

в) хлорид аммония;

г) фторсульфат калия?

Часть Б

Задачи. Подготовка к олимпиадам. 9 класс. Сборка №3.

1. Смесь нитрата меди (II), малахита и металлической меди прокалили на воздухе. При этом ее масса уменьшилась на 28% по сравнению с исходной. При обработке 28,33 г исходной смеси избытком соляной кислоты выделилось 1,68 л газа (н.у.) и остался нерастворившийся остаток. Какой объем 20%-ной азотной кислоты с плотностью 1,12 г/мл  необходим для полного растворения полученного остатка? 

2. Наличие каких веществ может показать химический анализ металлического лития, длительное время хранившегося на открытом воздухе? Ответ подтвердите уравнениями реакций. В каких условиях хранят щелочные металлы в лаборатории?

3. Для определения содержания СО₂ воздух со скоростью 0,50 л/с (н.у.) пропускали через склянку с 200 мл 0,080 М раствора гидроксида бария в течение 5 мин. Выпавший при этом осадок отфильтровали, а полученный фильтрат оттитровали , на что было затрачено 68, 0 мл 0,200 М раствора НСI. Рассчитайте по результатам эксперимента объемную долю СО₂ в воздухе.

4. В домашнем хозяйстве для консервирования продуктов  широко используется уксусная кислота, 6%-ный раствор которой продается под названием «пищевой уксус». В продаже также можно встретить и 70%-ный водный раствор уксусной кислоты – «уксусную эссенцию», которая после разбавления может быть использована для соответствующих целей. Рассчитайте, в каком объемном соотношении необходимо смешать уксусную эссенцию и воду для получения пищевого уксуса, если плотности эссенции и уксуса соответственно равны 1,069 г/мл и 1,007 г/мл.

5. Сернистый газ для производства серной кислоты получают путем обжига пирита (FeS₂). В природе пирит всегда встречается в смеси с сульфидами других металлов, в частности цинка. Навеска пирита с примесью цинковой обманки (ZnS) уменьшает свою массу при обжиге на воздухе на 31,79% по сравнению с исходной. Рассчитайте массовую долю пирита в образце, подвергнутому обжигу. Какая масса серной кислоты (в кг) может быть получена из 1 т такой руды, если выход процесса составляет 85%?

6. При растворении навески неизвестного металла в избытке соляной кислоты выделилось в 3,05 раза меньше водорода по объему, чем при растворении такой же по массе навески алюминия. Какой металл был растворен в соляной кислоте?

7. Кислый вкус напитков обусловлен наличием в них свободных ионов водорода. Чем больше их концентрация, тем более кислым на вкус нам кажется напиток. Обычная газированная вода представляет собой насыщенный раствор СО₂  в воде. При 20⁰С в 1 л воды растворяется 1 л углекислого газа, 1% из которого реагирует с водой с образованием угольной кислоты. 1)Напишите уравнения реакций, протекающих при приготовлении газированной воды. 2) Приняв степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени равной 0,32%, рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в газированной воде при 20⁰С. 3) Считая, что между кислым вкусом и концентрацией протонов водорода в  растворе существует прямо пропорциональная зависимость, сравните «кислость» газированной воды, столового уксуса (раствор с массовой долей уксусной кислоты 9%, плотностью 1,012 г/см³ и степенью диссоциации 0,25%) и чистой воды (содержит 10^-7 М ионов водорода при 20⁰С).  4) Как влияет температура на концентрацию ионов водорода в газированной воде? Ответ мотивируйте.

Занятие № 3

Тема «Строение атома»

Занятие №  2

Тема «Вычисления по химической формуле»

Домашнее задание

1. Выведите формулу соединения, содержащего 36,51 % натрия, 25,40 % серы и 38,09 % кислорода по массе.

Занятия школы юных химиков для 8-х классов.

Занятия проводятся в МГОЛ № 1 в кабинете № 20 с 10⁰⁰ до 13⁰⁰.