Внимание!!! Следующее занятие очно-заочной школы по химии для 9 класса состоится 7 декабря в 11.20.

23 ноября состоялось занятие № 5 для 9 класса по теме: «Химия металлов».

Домашнее задание для 9 класса:

Часть А Выберите один верный ответ:

1. Какое вещество можно легко обнаружить практически по физическим свойствам, не имея специального оборудования:

а) СН₄; б) NH₃; в) СО; г) С0₂ ?

2. Какого изотопа кальция больше всего в его природной смеси:

а) ⁴⁰Са; б) ⁴²Са; в) ⁴³Са; г) ⁴⁴Са?

3. Чему равна степень окисления атома иода в КIСl₄:

а) -1 ; б) +1; в) —3; г) +3?

4. Какой ион может выступать только в качестве окислителя:

а) S0 ₄²; б) NO₂^-; в) CIO₃^-; г) S0₃²?

5. Какая кислота не может быть получена растворением соответствующего кислотного оксида в воде:

а) Н₂С0₃ ; б) H₂Si0₃ ; в) H₂S03; г)Н₃Р0₃?

6. Константа скорости химической реакции не зависит от:

а) температуры; б) концентрации реагентов; в) природы реагентов; г) наличия катализатора.

7. Какая смесь является однородной при комнатных условиях:

а) сливки; б) нефть; в) кровь; г) воздух?

8. Какой газ поддерживает горение:

a) Н₂ ; 6) N₂ ; B) N₂0 ; г) NH₃?

9. Какое простое вещество не реагирует с водой:

а) железо; б) натрий; в) алюминий; г)кислород?

10. Какая формула соответствует ортофосфорной кислоте:

а) НР0₃ ; б) Н₃РО₄; в) Н₃Р0₄; г) Н₃Р0₃? 

Часть Б. Сборка задач №5

Задача 1.При полном растворении сплава калия с цинком в воде выделилось 1,40 дм³ газа н.у. При пропускании через образовавшийся раствор избытка сероводорода выпал белый осадок, масса которого после высушивания составила 2,950 г. А) – Напишите уравнения химических реакций, протекавших в ходе опыта. Б) – Рассчитайте массовую долю калия в исходном сплаве.

Задача 2. Красные кристаллы гексагидрата нитрата двух валентного металла массой 4,364 г. прокалили на воздухе при 700 ⁰С до постоянной массы. При этом образовалось 1,204 г. черного порошка. А) - Нитрат какого метала подвергается разложению, если известно, что его валентность в соединении всегда ниже максимальной величины, равной номеру группы в периодической системе?

Задача 3. Рассчитайте концентрацию всех частиц в растворе, образующимся при растворении 8,86 г. уксусной кислоты в 100 г воды. Плотность полученного раствора равна 1,01 г/см³, а степень диссоциации в нем составляет 0,36 %.

Задача 4. Оранжевый раствор содержащий вещество А и серную кислоту, при добавлении сульфита калия становится зеленым из-за образования вещества Б. Если к этому раствору прибавить избыток раствора карбоната натрия, то выпадает зеленый осадок вещества В. При прокаливании вещество В при высокой температуре оно разлагается с образованием вещества Г, которое не растворяется в кислотах, ни в щелочах даже при кипении. Для перевода вещества Г в раствор его необходимо сплавить со смесью пероксида калия и КОН. Если продукт сплавления растворить в воде и добавить серную кислоту, то получится исходный оранжевый раствор, который широко используется в лабораторной практике.А) - Установить, что собой представляет упомянутое вещество А-ГБ) - Приведите уравнение всех описных в условии задачи реакций.

Задача 5. Широко распространенным техническим дезинфицирующим веществом является хлорная известь, иногда называемая хлоркой. Элементарный анализ образца показал, что она содержит 29,7 % кальция по массе. Её качество характеризуется величиной содержания активного хлора, выделяющегося при действии на образец избытка концентрированной соляной кислоты, к массе образца. Для определения активного хлора на образец хлорной извести массой 2,694 г. подействовали 100 см³(избытком ) концентрированного раствора НСl с массовой долей 35,2 % и плотностью 1,175 г/см³. При этом выделилось 313,6 см³ н.у хлора. Избыток соляной кислоты был оттитрован, на что потребовалось 81,3 см³ раствора NaOH с концентрацией 1,00 моль/л

А)- Как получают известь в промышленности? Б)- Рассчитайте содержание активного хлора в исследованном образце. В)- Какие вещества ив каких массовых долях входят в состав исследуемого образца? Г)- Почему хлорная известь имеет запах хлора

Задача 6. В геометрический сосуд объемом 1,36 дм³, снабженный термометром и манометром, поместили раздельно 100 г соляной кислоты (с массовой долей хлороводорода 1,36 % плотностью 1,005 г/см ³) и навеску неизвестного металла массой 0,936 г. Сосуд закрыли герметичной пробкой и встряхнули для смешивания металла с кислотой. После полного растворения всего металла температура в сосуде поднялось до334 К, а давление- до 39,65 кПаА) - На основании полученных результатов рассчитайте, какой металл использовался в эксперименте.

Задача 7. Из старых серебряных изделий, изготовленных из сплава серебро с медью, чистое серебро можно выделить следующим образом. Изделие растворить при нагревании в азотной кислоте, в полученный раствор добавить избыток 10% -го раствора NaCl. Выпавший осадок отфильтровать и высушить в сушильном шкафу. Полученный порошок смешать с безводной содой, древесным углем и бурой (Na₂B₄O₇ * H₂O) и прокалить при температуре 1050 ⁰С. После охлаждения расплав обработать горячей водой для извлечения серебряного слитка.А) Приведите уравнение всех описанных в задаче процессов с учетом того, что бура в реакциях получения серебра не участвует, а выполняет лишь функцию флюса – способствует сплавлению серебра в слиток 

Задача 8. Навеску неизвестного органического вещества массой 3,7 г сожгли в избытке кислорода. Горячие продукты сгорания пропустили через склянку с концентрированной H₂SO₄ и получили газ без цвета и запаха, который был полностью поглощен второй склянкой с известковой водой. При этом масса первой склянки увеличилось на 4,5 г, а второй – на 8,8 г.А) Определите состав органического вещества.  Б) К какому классу соединений оно может относится?

Подготовка к олимпиадам. Сборка №5

Задача 1.При полном растворении сплава калия с цинком в воде выделилось 1,40 дм³ газа н.у. При пропускании через образовавшийся раствор избытка сероводорода выпал белый осадок, масса которого после высушивания составила 2,950 г. А) – Напишите уравнения химических реакций, протекавших в ходе опыта. Б) – Рассчитайте массовую долю калия в исходном сплаве.

Задача 2. Красные кристаллы гексагидрата нитрата двух валентного металла массой 4,364 г. прокалили на воздухе при 700 ⁰С до постоянной массы. При этом образовалось 1,204 г. черного порошка. А) - Нитрат какого метала подвергается разложению, если известно, что его валентность в соединении всегда ниже максимальной величины, равной номеру группы в периодической системе?

Задача 3. Рассчитайте концентрацию всех частиц в растворе, образующимся при растворении 8,86 г. уксусной кислоты в 100 г воды. Плотность полученного раствора равна 1,01 г/см³, а степень диссоциации в нем составляет 0,36 %

Задача 4. Оранжевый раствор содержащий вещество А и серную кислоту, при добавлении сульфита калия становится зеленым из-за образования вещества Б. Если к этому раствору прибавить избыток раствора карбоната натрия, то выпадает зеленый осадок вещества В. При прокаливании вещество В при высокой температуре оно разлагается с образованием вещества Г, которое не растворяется в кислотах, ни в щелочах даже при кипении. Для перевода вещества Г в раствор его необходимо сплавить со смесью пероксида калия и КОН. Если продукт сплавления растворить в воде и добавить серную кислоту, то получится исходный оранжевый раствор, который широко используется в лабораторной практике.А) - Установить, что собой представляет упомянутое вещество А-ГБ) - Приведите уравнение всех описных в условии задачи реакций.

Задача 5. Широко распространенным техническим дезинфицирующим веществом является хлорная известь, иногда называемая хлоркой. Элементарный анализ образца показал, что она содержит 29,7 % кальция по массе. Её качество характеризуется величиной содержания активного хлора, выделяющегося при действии на образец избытка концентрированной соляной кислоты, к массе образца. Для определения активного хлора на образец хлорной извести массой 2,694 г. подействовали 100 см³(избытком ) концентрированного раствора НСl с массовой долей 35,2 % и плотностью 1,175 г/см³. При этом выделилось 313,6 см³ н.у хлора. Избыток соляной кислоты был оттитрован, на что потребовалось 81,3 см³ раствора NaOH с концентрацией 1,00 моль/л

А)- Как получают известь в промышленности? Б)- Рассчитайте содержание активного хлора в исследованном образце. В)- Какие вещества ив каких массовых долях входят в состав исследуемого образца? Г)- Почему хлорная известь имеет запах хлора

Задача 6. В геометрический сосуд объемом 1,36 дм³, снабженный термометром и манометром, поместили раздельно 100 г соляной кислоты (с массовой долей хлороводорода 1,36 % плотностью 1,005 г/см ³) и навеску неизвестного металла массой 0,936 г. Сосуд закрыли герметичной пробкой и встряхнули для смешивания металла с кислотой. После полного растворения всего металла температура в сосуде поднялось до 334 К, а давление до 39,65 кПаА) - На основании полученных результатов рассчитайте, какой металл использовался в эксперименте.

Задача 7. Из старых серебряных изделий, изготовленных из сплава серебро с медью, чистое серебро можно выделить следующим образом. Изделие растворить при нагревании в азотной кислоте, в полученный раствор добавить избыток 10% -го раствора NaCl. Выпавший осадок отфильтровать и высушить в сушильном шкафу. Полученный порошок смешать с безводной содой, древесным углем и бурой (Na₂B₄O₇ * H₂O) и прокалить при температуре 1050 ⁰С. После охлаждения расплав обработать горячей водой для извлечения серебряного слитка.А) Приведите уравнение всех описанных в задаче процессов с учетом того, что бура в реакциях получения серебра не участвует, а выполняет лишь функцию флюса – способствует сплавлению серебра в слиток 

Задача 8. Навеску неизвестного органического вещества массой 3,7 г сожгли в избытке кислорода. Горячие продукты сгорания пропустили через склянку с концентрированной H₂SO₄ и получили газ без цвета и запаха, который был полностью поглощен второй склянкой с известковой водой. При этом масса первой склянки увеличилось на 4,5 г, а второй – на 8,8 г.А) Определите состав органического вещества.Б) К какому классу соединений оно может относится?