занятие 1.:::.занятие 3

Внимание!!! Следующее занятие очно-заочной школы по химии для 9 класса состоится

10 октября в 12.50

3 октября состоялось занятие № 2 для 9 класса по теме: «Основные понятия и законы химии. Газовые законы Растворы»

Занятие № 2 Домашнее задание для 9 класса:

Часть А (Выберите один верный ответ)

1.Все простые вещества какого ряда легко растворяются в водном растворе NaOH:

а) At, Mg, Sn; б) Zn, Ag, Al; в) Al, Zn, Sn; г) Sn, Si, Fe?

2. К какому классу солей принадлежит малахит:

а)средние; б) кислые; в) основные; г)двойные?

3. Сплавлением каких оксидов получают оконное стекло:

а) К₂0, Si0₂ , СаО; б) РЬО, К₂ 0, Si0₂ ; в) СаО, А1₂03, К₂ 0; г) Si0₂ , Na₂0, СаО?

4. Растворимость солей в воде с повышением температуры:

а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется; г) зависит от природы соли.

5. Растворимые соли какого химического элемента наиболее токсичны для человека:

а) железа; б) цинка; в) бария; г) кремния?

6. Какой раствор, содержащий все указанные ионы, не имеет окраски:

а) Na⁺, Cu^{2 +}, SO^2-, CI^-; б) Zn^{2 +}, Hg^{2 +}, Sr²⁺, NO₃^-; в) К⁺, СlО^- , ОН^- , Со²⁺ ; г)Mg^{2 +}, Ni^{2 +}, Ag⁺, SO^2-?

7. Какая пара химических элементов наиболее сильно различается по химическим свойствам:

а) Be и Mg; б) S и Se; в) Са и Sr; г) Вг и I?

8. Молекулы хлорида натрия существуют:

а) в твердом NaCl; б) в парах NaCl; в) в растворе NaCl; г) не существуют.

9. При внесении в пламя газовой горелки соединений какого химического элемента наблюдается ярко-красное окрашивание:

а) натрия; б) калия; в) бария; г) стронция?

10. В каком веществе атом азота может выступать как в качестве окислителя, так и восстановителя:

a) NH₃; б) N₂ ; в) N₂0₅ ; г) HN0₃

11.Основным веществом чилийской селитры является:

а)KN0₃ ; б) NaN0₃ ; в) NH₄N0₃ ; г) Ca(N0₃)₂ .

12. Атом какого химического элемента является наиболее электроотрицательным:

а) углерода; б) кремния; в) азота; г) фосфора?

13. Наиболее сильно амфотерные свойства выражены у гидроксида:

а) ртути(II); б) олова(II); в) кадмия(II); г) висмута(III).

14. Соединения, содержащие атом серы в степени окисления +4, проявляют:

а) в большей степени окислительные свойства;

б) в большей степени восстановительные свойства;

в) ни окислительные, ни восстановительные свойства;

г) окислительные и восстановительные свойства в равной мере.

15. Какая соль образуется при взаимодействии 0,5 моль фосфорной кислоты с 1 моль КОН:

а) средняя; б) кислая; в) основная; г) двойная?

16. Сколько и каких химических связей имеется в молекуле азота:

а) 1 сигма и 2 пи; б) 1 пи и 2 сигма; в) 2 сигма и 1 пи; г) 1 сигма и 1 пи?

17. В каком веществе есть атомы кислорода, имеющие степень окисления, равную  - 1:

а) K₂S₂0₃ ; б) K₄Si₄O_{1 0}; в) К₄Р₂О₇ ; г) K₂S0₅ ?

18. Какую однородную смесь нельзя полностью разделить методом перегонки:

а) NaCl и Н₂0; б) НС1 и Н₂0; в) N₂ и 0 ₂ ; г) Li и Na?

19. Растворимые соли какого металла наиболее токсичны для

человека:

а) никеля; б) титана; в) кадмия; г) серебра?

20. При горении железа в кислороде преимущественно образуется:

а) FeO; б) Fe₂0₃; в)Fe₃0₄; г) Fe0₂.

Часть Б. Сборка задач №2. 9 класс.

1. Эквимолярную смесь (содержащую равные химические количества) двух галогенидов рубидия массой 4,51 г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 2,87 г. Установите, какие галогениды присутствовали в исходной смеси.
2. При прокаливании 30,08 г неизвестного кристаллического вещества синего цвета выделяется бурый газ и образуется 11,68 г твердого остатка черного цвета. Установите, что собой представляет исходное вещество.
3. Какое минимальное количество 5%-ного раствора едкого кали необходимо для поглощения смеси газов , образующихся при полном сгорании 1120 мл (н.у.) смеси бутадиена и бутана?
4. Анализ показал, что неизвестное соединение содержит по массе 6,33% водорода, 15,19% углерода, 60,76% кислорода и еще один элемент, число атомов которого равно числу атомов углерода. Установите, что это за соединение.
5. В сосуд, содержащий 1,05 л (108 кПа, 273 К) газообразного простого вещества, внесли 0,56 г металлического лития. После окончания реакции содержимое сосуда растворили в 100 мл воды при 20⁰С. При этом выделилось 0,112 л (н.у.) бесцветного газа. Каковы массовые доли компонентов в полученном растворе, если продукты реакции в условиях опыта в химическое взаимодействие с водой не вступают?
6. В ходе количественного анализа 7,84 л неизвестного газообразного при н.у. углеводорода с плотностью 2,41 г/л сожгли в избытке кислорода. Продукты сжигания пропустили через колонку с оксидом фосфора (V), а затем через 1000г 50%-ного раствора едкого кали. Масса раствора при этом увеличилась на 61,6 г. Установите молекулярную формулу неизвестного углеводорода. Составьте структурные формулы его возможных изомеров. Какой из них и почему является важным продуктом химической промышленности?
7. Продукты сжигания 18,6 г неизвестного органического вещества пропустили последовательно через 100 г 98%-ной серной кислоты, а затем через 200 г 50%-ного раствора едкого натра. При этом концентрация серной кислоты понизилась до 87,03%, а едкого натра – до 1,58%, и осталось 2,24 л (н.у.) газа, являющегося основным компонентом воздуха. Что представляет собой неизвестное вещество? Что вы знаете о его применении?