занятие 11-8 .:::. занятие 13-8

Следующее занятие очно-заочной школы по химии

для 8 класса состоится 14 марта в 11.00.

21 февраля состоялось занятие № 12 для 8 класса по теме: «Электролитическая диссоциация. Кристаллогидраты. Растворимость»                                        

Занятие №12  Домашнее задание для 8 класса:

Часть А  

1. Известно, что хлорид кальция способен давать кристаллогидраты с различным содержанием воды. Для определения состава одного из них из 1,00 г кристаллогидрата приготовили раствор объемом 100 мл. К 10 мл такого раствора добавили избыток водного раствора нитрата серебра. Выпавший осадок отфильтровали и высушили в вакууме. Масса осадка составила 195 мг.

 а) Установите формулу использованного в опыте кристаллогидрата хлорида кальция. б) Для чего применяют безводный хлорид кальция в химических лабораториях?

2. На левую чашку весов поместили тригидрат нитрата меди(II), а на правую — тетрагидрат хлорида меди(II) так, что чашки оказались уравновешены. Содержимое чашек прокалили до постоянной массы и вернули на прежнее место. а) Какая чашка окажется тяжелее? Ответ подтвердите расчетом.

3. Вещество А является основой одного из природных минералов. По данным количественного анализа, А содержит по массе 18,62 % серы, 23,28 % кальция, 55,75 % кислорода и водород. При нагревании до 150—160 °С А превращается в соединение Б, массовая доля кальция в котором в 1,186 раза больше, чем в А, а при более сильном нагревании образуется В. Вещество Б легко можно превратить в А, тогда как В превратить в А намного труднее. а) Установите молекулярную формулу вещества А. б) Назовите А по систематической номенклатуре. Какое тривиальное название имеет это вещество? в) Приведите молекулярные формулы веществ Б и В. г) Приведите уравнения упомянутых в задаче превра щений. д) Где и для чего используется вещество Б и как оно называется ?

4. В образце соляной кислоты на каждые 500 молекул воды приходится 16 молекул хлороводорода. К 0,500 дм ³ такой кислоты, имеющей плотность 1,06 г/мл, прибавили образец мрамора массой 20,8 г. При этом выделилось 4,03 дм ³ газа. а) Приведите формулу вещества, являющегося основным компонентом мрамора. б) Приведите уравнение реакции, протекающей в описанном эксперименте.

 в) Рассчитайте массовую долю хлороводорода в исходном образце соляной кислоты. г) Чему равна массовая доля примесей в мраморе?

5. Какие из перечисленных соединений могут попарно реагировать друг с другом: гидроксид натрия, нитрит аммония, соляная кислота, карбонат кальция, фосфат лития, гидроксид железа (II), сульфат меди? Реакции запишите в молекулярном и ионном виде.

6. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, в результате которых можно получить следующие вещества: гидроксид аммония, гидроксид меди, гидроксид натрия,  сульфат натрия, карбонат бария, гексагидроксохромат калия, тетрагидроксоцинкат натрия, водород, хлорид калия, сульфат меди,  цинкат натрия.

7. В 100 г воды при 30°С растворяется 40,8 г Na₂S0₄. Определите массу воды, необходимую для приготовле­ния насыщенного при 30°С раствора Na₂S0₄, исходя из 161 г Na₂S0₄^. 7H₂0.    

8. Рассчитайте коэффициент растворимости и массовую долю насыщенного раствора CuBr₂ при 30° С, если в насыщенном при этой температуре растворе объемом 2,0 л (р = 1,0 г/мл) содержится 112,2 г соли.

9. Рассчитайте объем воды (мл), затраченный на приго­товление насыщенного холодного раствора газа, выде­лившегося после обработки 58,5 г хлорида натрия из­бытком серной кислоты при кипячении. Коэффициент ра­створимости газа (на 100 г Н₂0) равен 82,3 г при 0° С.

10. Коэффициент растворимости нитрата бария при 42° С ра­вен 14,8 г на 100 г воды. Рассчитайте объем (л) насы­щенного раствора (р = 1080 г/л), содержащего 220,7 г соли.

11. Определите коэффициент растворимости нитрата цинка (г на 100 г Н₂0), если в 0,3 л воды растворяется 1,8857 моль этой соли.

12. Рассчитайте минимальный объем (л) воды, в котором можно растворить 1 г BaS0₄, если коэффициент раство­римости соли равен 3,1 10^{-4 г (на 100 г Н}₂0).

13. Коэффициент растворимости CuS0₄ при 20° С равен 20,5 г на 100 г Н₂0. Найдите массу   CuS0₄^. 5H₂0, ис­пользованного для приготовления насыщенного раствора, если последний содержит 450 г воды. Вычислите также массу воды, добавленной в качестве растворителя.

Часть Б

Решить задачи из  «Сборника  задач по химии. 8 класс» под редакцией В. Н. Хвалюка, 2012 г №614-617, 638, 640, 642, 643,645, 648, 650, 663- 666.