Внимание!!! Следующее занятие очно-заочной школы по химии для 9 класса состоится 15 марта в 11.20
22 февраля состоялось занятие № 11 для 9 класса по теме: «Карбонильные соединения. Карбоновые кислоты. Решение заданий областного этапа олимпиады».
Домашнее задание для 9 класса:
Сборка олимпиадных задач № 11 9 класс
Задача 1
Современной металлургической промышленности крайне необходимы цветные металлы для получения разнообразных марок сталей с заданными свойствами. Металл X является одной из важнейших легирующих добавок при производстве инструментальных сталей. Наиболее важным его промышленным минералом является патронит, представляющий собой бинарное соединение непостоянного состава. Массовая доля металла X в одном из образцов составляет 40,85 %. Из патронита металл X получают в несколько стадий. На первой стадии минерал обжигают в токе кислорода. Полученный твердый остаток смешивают с коксом и обрабатывают полученную смесь хлором при высокой температуре. При этом в приемнике конденсируется красно-бурая жидкость, восстановлением которой водородом получают X. Плотность металла X в твердом состоянии равна 6,11 г/см3, а его элементарная ячейка представляет собой куб, в вершинах которого и в центре расположены атомы металла X, имеющие радиус 131 пм (1 пм = 10-12м). а) Установите, о каком металле X идет речь в задаче. б) Приведите формулу патронита и поясните, почему массовая доля металла в нем непостоянна. в) Приведите уравнения реакций, протекающих в процессе получения металла X из патронита. г) При нагревании металл X растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием синего раствора соли, массовая доля металла в которой равна 31,25 %. Приведите уравнение этого процесса.
Задача 2
Часто при проведении химического анализа требуется перевести какой-либо образец (жидкий, твердый или газообразный) в раствор (растворить). В большинстве случаев использовать для этих целей просто дистиллированную воду не представляется возможным. Чаще всего для этого используются растворы веществ, вступающих в химическую реакцию с образцом. а) Как можно перевести в раствор медь, цинк и золото с использованием растворов кислот, щелочей или солей? В тех случаях, когда это возможно, приведите уравнения соответствующих реакций. б) Приведите примеры химических реакций, с помощью которых можно перевести в раствор неметаллы III А—VIIА групп с использованием кислот (по одному из каждой группы) и щелочей (по одному из каждой группы), и укажите условия их протекания.
Задача 3
Смесь медного купороса и дигидрата хлорида меди(II) массой 43,6 г растворили в 500 мл воды и полученный раствор подвергли электролизу с угольными электродами постоянным электрическим током. Через 4 ч электролиз прекратили, катод извлекли из раствора, высушили и взвесили. Его масса увеличилась на 10,2 г по сравнению с начальной. К оставшемуся после электролиза раствору прибавили избыток водного раствора сульфида калия. Масса выпавшего при этом осадка составила 3,80 г. а) Какие процессы протекают на катоде и аноде во время электролиза исходного раствора? Приведите уравнения соответствующих реакций. б) По полученным экспериментальным данным рассчитайте массовую долю медного купороса в исходной смеси. в) Какие вещества содержатся в растворе после добавления раствора сульфида калия? Приведите молекулярные уравнения соответствующих реакций. г) При какой силе постоянного тока проводился электролиз?
Задача 4
При полном сжигании смеси двух изомерных ацетиленовых углеводородов массой 54,10 мг в избытке кислорода образуется углекислый газ объемом (н. у.) 89,6 мл и вода массой 54,06 мг. При обработке этой смеси избытком аммиачного раствора оксида серебра(1) образуется белый осадок. Обработка полученного осадка иодистым метилом приводит к образованию органического и неорганического веществ (масса неорганического вещества равна 58,69 мг). а) Приведите структурные формулы углеводородов, содержащихся в исходной смеси. б) Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси. в) Напишите уравнения всех протекающих реакций
Задача 5
Гексагидрат хлорида кобальта(II) СоС12 • 6Н20 представляет собой розовые кристаллы моноклинной сингонии, устойчивые при комнатной температуре. При небольшом нагревании эти кристаллы синеют, а при охлаждении во влажном воздухе принимают прежний цвет. Это можно использовать для создания различных индикаторных средств (бумаг), изменяющих свою окраску при изменении температуры и влажности воздуха. Получить чистый гексагидрат хлорида кобальта можно путем перекристаллизации реактива квалификации «чистый» из подкисленного соляной кислотой раствора. Растворимость СоС12 при 0 °С составляет 43,5 г на 100 воды, а в насыщенном при 80 °С растворе массовая доля этой соли составляет 49 %. а) Рассчитайте, какую массу загрязненного гексагидрата хлорида кобальта, содержащего 5,0 % нерастворимых примесей, и какой объем воды необходимо взять для получения 10 г чистого кристаллогидрата путем охлаж-дения насыщенного при 80 °С раствора до О °С. б) Для чего подкисляют раствор хлорида кобальта перед перекристаллизацией? в) Почему окраска кристаллов гексагидрата хлорида кобальта изменяется при нагревании?
Задача 6
Смесь равных количеств сернистого газа и хлора общим объемом 6,72 л пропустили через 20 %-й раствор гидроксида натрия объемом 123 мл (плотность 1,22 г/мл). К полученному раствору добавили 290 г 9 %-го раствора нитрата бария. а) Напишите уравнения протекающих реакций. б) Рассчитайте массовые доли веществ, содержащихся в конечном растворе. в) Какой объем кислорода, взятого при 101,3 кПа и 20 °С, необходим для перевода всего S02 в S03? Напишите уравнение данной реакции.
Задача 7
Взаимодействие смеси этилена, ацетилена и некоторого неизвестного алкана с избытком аммиачного раствора оксида серебра(1) приводит к уменьшению объема смеси на 20 %. При реакции 1,00 г исходной газовой смеси с избытком брома (в темноте) во взаимодействие вступает 4,51 г брома, причем реагирует только 57,8 % (по массе) смеси. а) Какой алкан присутствует в смеси газов? Определите состав этой смеси в объемных долях. б) Предложите метод получения 2,4,6-трибромбензойной кислоты из компонентов описанной газовой смеси и любых неорганических реагентов.
Задача 8
Доломит представляет собой природный минерал, основным компонентом которого является двойной карбонат кальция и магния MgC03 -CaC03 . Навеску доломита массой 14,5 г растворили в 200 мл соляной кислоты с плотностью 1,08 г/мл и массовой долей 16%. При этом выделился углекислый газ, объем которого после приведения к нормальным условиям составил 2,67 л. .Полученную смесь отфильтровали от нерастворимых примесей, а фильтрат упарили наполовину. а) Приведите уравнения химических реакций, протекающих в ходе этого эксперимента. б) Рассчитайте массовую долю карбоната кальция в доломите. в) Чему равна массовая доля хлорида магния в конечном растворе, полученном после упаривания?
