Занятие № 12 Растворимость. 18.01.2014
Домашнее задание 12
1. Какую массу 25 %-ного раствора хлорида натрия необходимо добавить к 100 мл 10 %-ного раствора хлорида натрия (плотность 1,07 г/мл) для приготовления 16 %-ного раствора?
2. В воде растворили 29 г нитрата аммония, 54 г сульфата калия, 58 г нитрата калия; при этом получили 800 г раствора. Такой же раствор может быть получен путем растворения в воде сульфата аммония, нитрата калия и сульфата калия. Какие массы этих веществ и какую массу воды необходимо взять для приготовления раствора массой 800 г?
3. Соль А представляет собой лиловые кристаллы, которые при нагревании до 47,2 oС плавятся в своей кристаллизационной воде, образуя красную жидкость. Вещество А получают действием разбавленной азотной кислоты на железные стружки с последующим упариванием и кристаллизацией. а) Установите состав кристаллогидрата А, если известно, что при охлаждении 500 г насыщенного при 40 оС раствора на 20 градусов выпадает 204 г кристаллов. Растворимость безводной соли при 20 и 40 0С составляет соответственно 82,5 и 105 г на 100 г воды. б) Напишите уравнения реакций получения соли А и ее термического разложения.
4. Массы азота и водорода в их газовой смеси относятся между собой соответственно как 7:2. Такую смесь объемом 47,6 дм3 (н. у.) пропустили через катализатор на основе железа при температуре 450 oС и высоком давлении. В результате 44,1 % водорода прореагировало с азотом с образованием аммиака. Аммиак отделили от остальных газов и полностью поглотили 196 г раствора ортофосфорной кислоты, массовая доля Н3РО4 в котором равна 20 %. а) Напишите молекулярные и ионные уравнения протекавших химических реакций. б) Рассчитайте объемные доли азота и водорода в исходной газовой смеси. в) Рассчитайте относительную плотность по воздуху исходной газовой смеси. г) Рассчитайте массу аммиака, полученного после пропускания газовой смеси через катализатор, и его выход от теоретически возможного. д) Рассчитайте массовые доли солей в растворе, образовавшемся после поглощения аммиака.
занятие № 12 Кристаллогидраты. 25.01.2014
занятие № 13 Приготовление растворов заданного состава.08.02.2014
Домашнее задание 13
1. Глауберову соль (Na2SO4·10H2O) получают в лаборатории следующим образом. В 20 %-ный раствор серной кислоты вносят небольшими порциями кальцинированную соду (Na2СO3) до прекращения выделения газа и до приобретения раствором слабощелочной реакции. Затем раствор нагревают до кипения, фильтруют и фильтрат упаривают до начала кристаллизации. При охлаждении выпадает Na2SO4·10H2O.а) Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения протекающей реакции.б) Рассчитайте объемы 96 %-ной H2SO4 плотностью 1,84 г/см3 и воды, а также массу кальцинированной соды, которые необходимо взять для получения 100 г глауберовой соли после ее кристаллизации из насыщенного раствора, охлажденного от 80 oС до 10 oС. Растворимость Na2SO4 при 10 oС составляет 9,6 г, а при 80 oС 43,3 г на 100 г воды.
2. 200 г 40 % раствора сульфата меди, полученного при 80 oС, охладили до 10 oС (растворимость безводной соли при 10 oС составляет 17,2 г на 100 г воды). Выпавший медный купорос отфильтровали, к фильтрату добавили 100 г раствора хлорида бария с массовой долей BaCl2, равной 10,4 %. Определите массовые доли всех солей в полученном растворе. Mr меди принять равной 64.
Следующее занятие:
занятие № 13 Реакции ионного обмена. 22.02.2014
Смотрите еще:
Очно-заочная школа подготовки к республиканской олимпиаде по химии
