Занятие 9. Окислительно-восстановительные реакции. 28.12

Домашнее задание 9

Методом электронного баланса подберите коэффициенты  в схемах окислительно- восстановительных реакций:

а) MnSO4 + PbO2 + HNO3 ? HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O;

б) Ru + HNO3 + HCl ? H2[RuCl6] + NO + H2O;

в) YbCl2 + KClO + H2SO4 ? Yb2(SO4)3 + KCl + HCl + H2O;

г) UO2 + HNO3 ? UO2(NO3)2 + NO + H2O;

д) Na3[IrCl6] + NaOH + H2O + O2 ? Ir(OH)4 + NaCl;

е) NaBiO3 + MnSO4 + H2SO4 ? Bi2(SO4)3 + HMnO4 + Na2SO4 + H2O

При полном разложении смеси перманганата калия и нитрата калия выделился кислород объёмом 3,36дм3 (н.у.). Масса образовавшегося нитрита калия оказалась на 2,8г больше массы твердых продуктов разложения калий перманганата. Какова была масса (г) исходной смеси ?

В окислительно-восстановительной реакции, схема которой 2А + Б ? S + Н2О, определите вещества А и Б и укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции. Коэффициенты перед исходными веществами расставлены. Вещество А является сложным веществом, массовая доля серы в веществе Б равна 50%.

Следующие занятия:

занятие № 10 Окислительно-восстановительные реакции 04.01.2014