Внимание !!!

12 октября состоялось занятие № 1 для 9 класса по теме: «Основные классы
неорганических соединений. Оксиды и основания. Кислоты и соли. Амфотерные соединения».

Домашнее задание для 9 класса:

Часть А (Выберите один верный ответ)

1.Все простые вещества какого ряда легко растворяются в водном растворе NaOH: 

а) At, Mg, Sn; 

б) Zn, Ag, Al; 

в) Al, Zn, Sn; 

г) Sn, Si, Fe? 

2. К какому классу солей принадлежит малахит: 

а) средние; 

б) кислые; 

в) основные; 

г) двойные?
3. Сплавлением каких оксидов получают оконное стекло: 

а) К₂0, Si0₂ , СаО;

б) РЬО, К₂ 0, Si0₂;

в) СаО, А1₂03, К₂0;

г) Si0₂ , Na₂0, СаО?

4. Растворимость солей в воде с повышением температуры: 

а) увеличивается; 

б) уменьшается; 

в) не изменяется; 

г) зависит от природы соли.

5. Растворимые соли какого химического элемента наиболее токсичны для человека: 

а) железа; 

б) цинка; 

в) бария; 

г) кремния? 

6. Какой раствор, содержащий все указанные ионы, не имеет окраски: 

а) Na⁺, Cu^{2 +}, SO^2-, CI^-;

б) Zn^{2 +}, Hg^{2 +}, Sr²⁺, NO₃^-; в) К⁺, СlО^-, ОН^- , Со²⁺;

r) Mg^{2 +}, Ni^{2 +}, Ag⁺, SO^2-?

7. Какая пара химических элементов наиболее сильно различается по химическим свойствам:

а) Be и Mg;

б) S и Se;

в) Са и Sr;

г) Вг и I?

8. Молекулы хлорида натрия существуют: 

а) в твердом NaCl; 

б) в парах NaCl; 

в) в растворе NaCl; 

г) не существуют. 

9. При внесении в пламя газовой горелки соединений какого химического элемента наблюдается ярко-красное окрашивание:

а) натрия; 

б) калия; 

в) бария; 

г) стронция? 

10. В каком веществе атом азота может выступать как в качестве окислителя, так и восстановителя: 

a) NH₃;

6) N₂;

в) N₂0₅;

г) HN0₃

11. Основным веществом чилийской селитры является: 

а) KN0₃;

б) NaN0₃;

в) NH₄N0₃;

г) Ca(N0₃)₂.

12. Атом какого химического элемента является наиболее электроотрицательным: 

а) углерода; 

б) кремния; 

в) азота; 

г) фосфора? 

13. Наиболее сильно амфотерные свойства выражены у гидроксида: 

а) ртути(II); 

б) олова(II); 

в) кадмия(II); 

г) висмута(III). 

14. Соединения, содержащие атом серы в степени окисления +4, проявляют: 

а) в большей степени окислительные свойства; 

б) в большей степени восстановительные свойства; 

в) ни окислительные, ни восстановительные свойства; 

г) окислительные и восстановительные свойства в равной мере.

15. Какая соль образуется при взаимодействии 0,5 моль фосфорной кислоты с 1 моль КОН: 

а) средняя; 

б) кислая; 

в) основная; 

г) двойная? 

16. Сколько и каких химических связей имеется в молекуле азота: 

а) 1 сигма и 2 пи; 

б) 1 пи и 2 сигма; 

в) 2 сигма и 1 пи; 

г) 1 сигма и 1 пи? 

17. В каком веществе есть атомы кислорода, имеющие степень окисления, равную - 1:

а) K₂S₂0₃ ; 

б) K₄Si₄O_{1 0}; 

в) К₄Р₂О₇ ; 

г) K₂S0₅ ? 

18. Какую однородную смесь нельзя полностью разделить методом перегонки: 

а) NaCl и Н₂0; 

б) НС1 и Н₂0; 

в) N₂ и 0 ₂ ; 

г) Li и Na? 

19. Растворимые соли какого металла наиболее токсичны для человека: 

а) никеля; 

б) титана; 

в) кадмия; 

г) серебра? 

20. При горении железа в кислороде преимущественно образуется: 

а) FeO; 

б) Fe₂0₃; 

в) Fe₃0₄;

г) Fe0₂. 

Часть Б.  Сборка задач №2. 9 класс.

1. Эквимолярную смесь (содержащую равные химические количества) двух галогенидов рубидия массой 4,51 г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 2,87 г. Установите, какие галогениды присутствовали в исходной смеси.

2. При прокаливании 30,08 г  неизвестного кристаллического вещества синего цвета выделяется бурый газ и образуется 11,68 г твердого остатка черного цвета. Установите , что собой представляет исходное вещество.

3. Какое минимальное количество 5%-ного раствора едкого кали необходимо для поглощения смеси газов , образующихся при полном сгорании 1120 мл (н.у.) смеси бутадиена и бутана?

4. Анализ показал, что неизвестное соединение содержит по массе 6,33 % водорода, 15,19 % углерода, 60,76 % кислорода и еще один элемент, число атомов которого равно числу атомов углерода. Установите, что это за соединение.

5. В сосуд, содержащий 1,05 л (108 кПа, 273 К) газообразного простого вещества, внесли 0,56 г металлического лития. После окончания реакции содержимое сосуда растворили в 100 мл воды при 20 ⁰С. При этом выделилось 0,112 л (н.у.) бесцветного газа. Каковы массовые доли компонентов в полученном растворе, если продукты реакции в условиях опыта в химическое взаимодействие с водой не вступают?

6. В ходе количественного анализа 7,84 л неизвестного газообразного при н.у. углеводорода с плотностью 2,41 г/л сожгли в избытке кислорода. Продукты сжигания пропустили через колонку с оксидом фосфора (V), а затем через 1000г 50%-ного раствора едкого кали. Масса раствора при этом увеличилась на 61,6 г. Установите молекулярную формулу неизвестного углеводорода. Составьте структурные формулы его возможных изомеров. Какой из них и почему является важным продуктом химической промышленности?

7. Продукты сжигания 18,6 г неизвестного органического вещества пропустили последовательно через 100 г 98%-ной серной кислоты, а затем через 200 г 50%-ного раствора едкого натра. При этом концентрация серной кислоты понизилась до 87,03%, а едкого натра – до 1,58%, и осталось 2,24 л (н.у.) газа, являющегося основным компонентом воздуха. Что представляет собой неизвестное вещество? Что вы знаете о его применении?