Внимание!!! Следующее занятие очно-заочной школы по химии для 9 класса состоится 8 февраля в 11.20

25 января состоялось занятие № 9 для 9 класса по теме: «Ненасыщенные углеводороды. Ароматические углеводороды. Решение задач на вывод формул органических веществ» На занятии присутствовали: Чернов Вадим, Галковская Ольга, Орлович Анастасия.

Домашнее задание для 9 класса (смотрите предыдущее занятие )

Занятие 11. Приготовление растворов. Растворимость. Кристаллогидраты. 18.01.2014

Домашнее задание 11

1. Какую массу 25 %-ного раствора хлорида натрия необходимо добавить к 100 мл 10 %-ного раствора хлорида натрия (плотность 1,07 г/мл) для приготовления 16 %-ного раствора?

2. В воде растворили 29 г нитрата аммония, 54 г сульфата калия, 58 г нитрата калия; при этом получили 800 г раствора. Такой же раствор может быть получен путем растворения в воде сульфата аммония, нитрата калия и сульфата калия. Какие массы этих веществ и какую массу воды необходимо взять для приготовления раствора массой 800 г?

3. Соль А представляет собой лиловые кристаллы, которые при нагревании до 47,2 oС плавятся в своей кристаллизационной воде, образуя красную жидкость. Вещество А получают действием разбавленной азотной кислоты на железные стружки с последующим упариванием и кристаллизацией. а) Установите состав кристаллогидрата А, если известно, что при охлаждении 500 г насыщенного при 40 оС раствора на 20 градусов выпадает 204 г кристаллов. Растворимость безводной соли при 20 и 40 0С составляет соответственно 82,5 и 105 г на 100 г воды. б) Напишите уравнения реакций получения соли А и ее термического разложения.       

4. Массы азота и водорода в их газовой смеси относятся между собой соответственно как 7:2. Такую смесь объемом 47,6 дм3     (н. у.) пропустили через катализатор на основе железа при температуре 450 oС и высоком давлении. В результате 44,1 % водорода прореагировало с азотом с образованием аммиака. Аммиак отделили от остальных газов и полностью поглотили  196 г раствора ортофосфорной кислоты, массовая доля Н3РО4 в котором равна 20 %. а) Напишите молекулярные и ионные уравнения протекавших химических реакций. б) Рассчитайте объемные доли азота и водорода в исходной газовой смеси. в) Рассчитайте относительную плотность по воздуху исходной газовой смеси. г) Рассчитайте массу аммиака, полученного после пропускания газовой смеси через катализатор, и его выход от теоретически возможного. д) Рассчитайте массовые доли солей в растворе, образовавшемся после поглощения аммиака.

Следующие занятия:

занятие № 12 Расчет состава растворов, образовавшихся в результате реакции. 25.01.2014

занятие 13 Электролитическая диссоциация. 08.02.2014

Занятие 10. Окислительно-восстановительные реакции.

Домашнее задание 10.

Укажите число электронов, переходящих от магния к фосфору в результате окислительно-восстановительной реакции взаимодействия 0,6 моль молекул белого фосфора с избытком магния.

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса в уравнении реакции  FeS + HNO3 ? Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Определите сумму коэффициентов перед формулами продуктов реакции.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции: Ag2S + HNO3 ? S + NO + AgNO3 + H2O. Укажите коэффициент перед формулой окислителя.  

Укажите число электронов, переходящих от восстановителя к окислителю при полном разложении алюминий нитрата и аммоний нитрита общим количеством 0,2 моль.

Следующее занятие:

занятие № 11. Растворы 18.01.2014

Занятие 9. Окислительно-восстановительные реакции. 28.12

Домашнее задание 9

Методом электронного баланса подберите коэффициенты  в схемах окислительно- восстановительных реакций:

а) MnSO4 + PbO2 + HNO3 ? HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O;

б) Ru + HNO3 + HCl ? H2[RuCl6] + NO + H2O;

в) YbCl2 + KClO + H2SO4 ? Yb2(SO4)3 + KCl + HCl + H2O;

г) UO2 + HNO3 ? UO2(NO3)2 + NO + H2O;

д) Na3[IrCl6] + NaOH + H2O + O2 ? Ir(OH)4 + NaCl;

е) NaBiO3 + MnSO4 + H2SO4 ? Bi2(SO4)3 + HMnO4 + Na2SO4 + H2O

При полном разложении смеси перманганата калия и нитрата калия выделился кислород объёмом 3,36дм3 (н.у.). Масса образовавшегося нитрита калия оказалась на 2,8г больше массы твердых продуктов разложения калий перманганата. Какова была масса (г) исходной смеси ?

В окислительно-восстановительной реакции, схема которой 2А + Б ? S + Н2О, определите вещества А и Б и укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции. Коэффициенты перед исходными веществами расставлены. Вещество А является сложным веществом, массовая доля серы в веществе Б равна 50%.

Следующие занятия:

занятие № 10 Окислительно-восстановительные реакции 04.01.2014

Занятие № 8 Решение задач по теме «Строение вещества» 21.12

Домашнее задание

Задача 1. Энергия связи в молекуле азота равна 945кДж/моль, а энергия ионизации атомарного азота составляет 1402 кДж/моль. Рассчитайте, какую энергию (кДж) нужно затратить для превращения в ионы N+ всех молекул азота, содержащихся в порции азота объёмом 3,36 дм3 (н.у.).

Задача 2. Натрий гидрокарбонат массой 5,04 г в течение некоторого времени был подвергнут нагреванию, в результате чего часть гидрокарбоната разложилась. Выделившийся газ пропустили через избыток известковой воды. При этом выпал осадок, масса которого составила 2,50 г.

Напишите уравнения реакций. Рассчитайте состав остатка, полученного в результате нагревания, в массовых долях.

Задача 3. К раствору нитрата двухвалентного металла добавили необходимое для полного завершения реакции количество кристаллической соды (Na2CO3?10H2O). Выпавший осадок отфильтровали и разделили на две равные части. Одну часть обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился газ А объемом 2,24 дм3 (н. у.). Другую часть прокаливали до тех пор, пока масса твердого остатка не перестала уменьшаться. В результате масса твердого остатка составила 5,60 г.

Установите металл, газ А и твердый остаток после прокаливания. Приведите их формулы и названия, а также молекулярные уравнения протекающих химических реакций.

Определите массу нитрата металла в исходном растворе.

Какой объем угарного газа (н. у.) необходимо добавить к указанному объему газа А, чтобы плотность образовавшейся газовой смеси по гелию составила 7,8?

Следующие занятия:

занятие № 9 Окисление и восстановление - 28.12

занятие № 10 Окислительно-восстановительные реакции - 04.01.2014

Внимание!!! Следующее занятие очно-заочной школы по химии для 9 класса состоится 11 января в 11.20

21 декабря состоялось занятие № 7 для 9 класса по теме: «ОВР. Электролиз. Гальванический элемент. Решение заданий олимпиад.»

Домашнее задание для 9 класса:

Сборка олимпиадных задач №7.

1.  Назовите химические элементы, в названиях которых отразился цвет простого вещества или соединения?

2.  Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Назовите вещества, обозначенные буквами А, В, С, D и E.

3.  В заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря находятся богатейшие запасы минерала мирабилита — кристаллогидрата сульфата натрия. Каждый год в конце ноября, когда температура воды падает до 6°С, вода оказывается насыщенной сульфатом натрия, и мирабилит начинает выделяться в виде бесцветных кристаллов, оседающих на дно залива и на его берегах. Эти кристаллы содержат в своем составе соль и воду.
Для определения формулы мирабилита растворили 3,22 г минерала в воде. К полученному раствору прилили избыток раствора хлорида бария. Выпавший осадок был отфильтрован, промыт и взвешен. Его масса оказалась равной 2,33 г. На основе химического анализа определите формулу минерала мирабилита. Запишите уравнение реакции.

4.  История открытия этого элемента такова. В 1801 г. мексиканский химик-минералог Андреас-Мануэль дель Рио получил оксиды и соли неизвестного химического элемента, названного им эритронием. Однако ученый усомнился в правильности своих анализов, и сделал вывод, что эритроний не новый химический элемент, а оксид хрома.
В 1830 г. профессор Стокгольмского Горного института Нильс Габриель Сефстрем открыл в шлаке, полученном при выплавке чугуна, новый металл. Он отличался высокой химической стойкостью и растворялся лишь в царской водке и концентрированной плавиковой кислоте, а при нагревании в азотной и концентрированной серной кислоте. При нагревании на воздухе металл окислялся до оксида. При этом 1,00 г металла давал 1,785 г порошка красно-коричневого цвета. В 1831 г немецкий химик Фридрих Вёлер доказал, что открытый металл и эритроний — одно и то же вещество.
Какой элемент был открыт химиками? Ответ подтвердите расчетами. Запишите уравнение реакции окисления металла кислородом воздуха.

5.  Многие химические процессы протекают с выделением теплоты. Эту особенность химических реакций можно использовать в быту. Ученые сконструировали так называемые химические грелки, в которых выделяющееся тепло используют для согревающего компресса. Простейшая грелка состоит из пластикового пакета с пересыщенным раствором тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃). Пересыщенные растворы очень неустойчивы. При попадании кристаллов вещества или перемешивании они начинают кристаллизоваться. При этом из пересыщенного раствора выделяется кристаллогидрат тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃·5Н₂О) и выделяется теплота.
Предложите свои два варианта химической грелки. Запишите уравнения реакции, лежащей в основе ее работы.

6.  Предлагаем приготовить «шипучку» — порошок, который при добавлении воды начинает «закипать», образуя газированный напиток, и хорошо удаляет жажду. Его приготовление основано на реакции лимонной кислоты с питьевой содой (NaHCO₃). Чтобы сделать «шипучку», в пищевой посуде смешайте четверть чайной ложки питьевой соды, половину чайной ложки лимонной кислоты и чайную ложку сахара. Если приготовленную смесь высыпать в стакан с водой и перемешать, то выделится газ, а смесь приобретет кисловатый вкус.

Если соды взять слишком много, то вкус будет слегка горьковатый, если слишком мало — очень кислый. Вы можете сами подобрать такое соотношение соды и лимонной кислоты, чтобы вкус напитка был наиболее приятным.

a. Составьте уравнение описанной реакции, приняв для лимонной кислоты условную формулу Н3Э (или зная, что лимонная кислота трехосновная).

b. Используя данные таблицы, рассчитайте концентрацию каждого компонента смеси в стакане с водой до начала реакции;

c. В каком мольном соотношении должны быть реагирующие компоненты, чтобы вкус напитка был кисловатым?

d. Почему при избытке соды раствор становится горьковатым на вкус?

7. В водно-спиртовом растворе хлорида цинка было обнаружено 1,806·10²² хлорид-ионов и 11,56 г соли, не распавшейся на ионы. Определите степень диссоциации соли (в %) в этом растворе.

8. Неизвестный алкен массой 7 г присоединяет бромоводород, объём которого одинаков с объёмом метана массой 2 г (н.у.) Найдите молекулярную формулу алкена и напишите структурные формулы его изомеров.

9. При пропускании 15,68 л смеси метана, углекислого газа и угарного газа через раствор гидроксида калия, взятого в избытке, объем исходной смеси уменьшился на 8,96 л (н.у.). Для полного сгорания оставшейся смеси потребовалось 6,72 л (н.у.) кислорода.

Определите объемные доли компонентов в исходной смеси.

10. Соль А является соединением металла Х, окрашивающим бесцветное пламя газовой горелки в жёлтый цвет. При нагревании до 300°С А разлагается с образованием хорошо растворимой в воде соли Б. Взаимодействие раствора гидроксида кальция с раствором соли Б или с раствором соли А приводит к выпадению осадка вещества В, которое разлагается при нагревании до 1000°С на газ Г (без запаха) и твёрдое вещество Д. Пропускание газа Г через раствор соли Б приводит к образованию А.

Определите вещества А–Д, напишите уравнения реакций.

Внимание!!!

 Следующее занятие очно-заочной школы по химии для 9 класса состоится 21 декабря в 11.20.

7 декабря состоялось занятие № 6 для 9 класса по теме: «Химия неметаллов. Составление окислительно-восстановительных реакций с помощью метода полуреакций». 

Домашнее задание для 9 класса:

Задача 1

В шести пронумерованных пробирках находятся водные растворы следующих веществ: фосфорной кислоты, карбоната калия, фторида натрия, нитрата серебра(I), хлорида меди(II), гидроксида бария. Как, не прибегая к помощи дополнительных реактивов и индикаторов, различить, где какое вещество находится? Кратко опишите ход анализа и приведите уравнения соответствующих реакций.

Задача 2

При изготовлении искусственных стимуляторов сердечной деятельности используется сплав двух металлов, в котором массовая доля платины составляет 90 %, а плотность его равна 21,54 г/см³.Шарик из второго компонента сплава диаметром 2,00 мм содержит 2,94* 10²⁰ атомов металла.

а) Определите, какой второй металл входит в состав сплава, если плотность платины составляет 21,45 г/см³

б) Какое число атомов платины приходится на 100 атомов второго металла в этом сплаве?

в) Во Франции хранятся два изделия из этого же сплава, известные многим ученым всего мира. Какие это изделия? Почему их делают из этого сплава? (Примите, что объем сплава равен сумме объемов компонентов,  а объем шара равен – 4 п R³ /3, где R — радиус шара.)

Задача 3

К 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 40 % порциями прибавили навеску магния. При этом выделилось индивидуальное газообразное вещество, объем которого при 25 °С и 125 кПа составил 3,96 дм³. После окончания реакции раствор профильтровали и получили 3,20 г твердого нерастворимого в воде вещества. а) Какие продукты могут образоваться в процессе растворения магния в серной кислоте различной концентрации? Поясните свой ответ с помощью соответствующих уравнений химических реакций. б) Рассчитайте массу навески магния, использованной в этом опыте. в) Какова массовая доля соли в растворе, полученном в конце опыта? г) Составьте суммарное молекулярное уравнение химической реакции, протекающей в данном опыте.

Задача 4

Азотная кислота производится в промышленных масштабах в огромных количествах. Производство азотной кислоты в развитых странах превышает 30 млн т в год. а) Что служит сырьем для получения азотной кислоты в промышленных масштабах? б) Приведите уравнения химических реакций, лежащих в основе процесса получения азотной кислоты в промышленных масштабах. в) Влияет ли массовая доля азотной кислоты на процесс ее взаимодействия с металлами? Кратко поясните свой ответ и приведите уравнения необходимых химических реакций. г) Почему концентрированная азотная кислота часто имеет коричневый цвет? д) Как можно получить концентрированную азотную кислоту в лабораторных условиях? Приведите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их проведения.

Задача 5

Очень часто сплавы металлов обладают рядом ценных свойств, которых нет у исходных компонентов сплава. Так, например, латунь, представляющая собой сплав меди и цинка, обладает намного большей твердостью, чем входящие в ее состав металлы по отдельности. Для анализа навеску латуни массой 18,6 г растворили при нагревании в 400 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 20 % и плотностью 1,12 г/см³. При этом наблюдалось выделение бесцветного газа, окраска которого изменялась на коричневую при соприкосновении с воздухом. Полученный раствор количественно перенесли в мерную колбу и разбавили водой до объема 500 мл. Было проведено два анализа полученного раствора. В первом анализе аликвоту (точную порцию) полученного раствора объемом 10,0 мл прибавили к избытку раствора карбоната натрия, а во втором — к избытку раствора сульфида натрия. Полученные в обоих случаях осадки отфильтровали и взвесили. Масса осадка в первом случае оказалась равной 1,08 г, а во втором — 0,558 г.

а) Приведите молекулярные уравнения реакций, протекающих в процессе растворения навески сплава в азотной кислоте.

б) Рассчитайте массовую долю меди в исследуемом образце латуни по результатам обоих определений. Кратко поясните полученные результаты.

в) Изменится ли результат анализа, если для осаждения вместо раствора карбоната натрия использовать избы-ток раствора гидроксида натрия ? Поясните свой ответ

 г) Как можно определить массовую долю меди в исследуемом образце латуни, используя только раствор, полученный в результате растворения навески сплава в азотной кислоте, и никаких других реактивов? Приведите необходимые уравнения реакций и дайте краткие пояснения.

Задача 6

В лабораторных условиях иодид калия можно получить по следующей методике. В колбу вносят 8,0 г железных опилок, 50 мл воды и небольшими порциями добавляют при перемешивании 25 г иода. Смесь нагревают до полного растворения иода, а затем полученный темно-желтый раствор вещества А отделяют от избытка железных опилок. При нагревании к полученному раствору приливают раствор 17 г карбоната калия в 50 мл воды и смесь кипятят, после чего отфильтровывают бурый осадок. Полученный раствор иодида калия упаривают до начала кристаллизации и охлаждают. Выпавшие кристаллы отделяют от маточного раствора и высушивают. а) Установите молекулярную формулу вещества А, если, по данным анализа, массовая доля железа в нем равна 14,16%.  б) Приведите молекулярное уравнение реакции, протекающей на первой стадии получения иодида калия. в) Какую степень окисления имеют атомы железа в веществе А? Почему образуется именно такое соединение? Дайте краткие пояснения. г) Какой состав имеет бурый осадок? Приведите молекулярное уравнение его образования. д) Какую массу иодида калия можно получить по указанной методике, если практический выход на первой стадии равен 94 %, а на второй — 54 %?

Занятие № 7 Строение вещества 07.12

Домашнее задание 7. Тема Строение вещества

Задача 1

Полярность бинарных молекул зависит от разности электроотрицательности образующих их атомов. Следует ожидать большую полярность молекулы СО по сравнению с NO, однако данные экспериментов указывают на обратное. Объясните, почему.

Задача 2

В 1439 году жители планеты Земля к 100-летию со Дня Первого контакта с инопланетной цивилизацией решили сделать линию связи длиной 1,32 парсека между Солнечной системой  и системой ?-Центавра (1 парсек = 3,08?10¹⁶м). В качестве материала для проводов выбран карбин. Рассчитайте, хватит ли для этого разведанных месторождений угля (1,2?10¹²т)), если линия связи состоит из двух атомов углерода. Диаметр атома углерода (длина одного звена) равна 0,15нм. Какова максимальная длина цепочки из атомов С, содержащихся в земном угле ?

Задача 3

Плотность некоторого металла в твердом состоянии составляет 8,92 г/см³. Он имеет гранецентрированную кубическую решетку с длин ой ребра  элементарной ячейки a = 3,617 x 10^-8 cм. Определите молярную массу металла.

Следующее занятие: занятие № 8 - 21.12

8 класс

занятие № 6 23.11

Газовые законы.

Домашнее задание № 6

Газообразную смесь метана и водорода объемом 100 дм³ (н.у.), имеющую относительную плотность по азоту 0,357, сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропустили через раствор гидроксида бария с массовой долей растворенного вещества 4,50 % и плотностью 1,03 г/см³.

а) Рассчитайте среднюю молярную массу газообразной смеси метана и водорода.

б) Чему равна плотность этой газовой смеси при нормальных условиях?

в) Вычислите массовые доли метана и водорода в этой смеси.

г) Какой объем воздуха (н.у.), содержащего 21 % по объему кислорода, необходим для полного сжигания исходной смеси?

д) Какой минимальный объем указанного раствора гидроксида бария потребуется для полного поглощения продуктов сгорания исходной смеси?

Следующие занятия:

занятие № 7 Строение вещества -07.12

занятие № 8 - 21.12