занятие 3-8 .:::. занятие 5-8

Внимание!!! Следующее занятие очно-заочной школы по химии для 8 класса состоится

 8 ноября в 11.00.

25 октября состоялось занятие № 4 для 8 класса по теме: «Газовые законы. Расчеты по уравнениям реакций. Амфотерность соединений цинка и алюминия»

Занятие № 4  Домашнее задание для 8 класса:

Часть А

    Осуществите превращения по схемам (составьте уравнения реакций):

1)   Zn---> Zn(OH)₂ ---> Na₂[Zn(OH)₄] _---> Zn(OH)₂---> Na₂Zn0₂ ---> Zn;

2) Zn ---> ZnO--->Na₂Zn0₂ ---> Zn(OH)₂  ---> Na₂[Zn(OH)₄] ---> ZnCl₂;

3) Al _---> K₃[A1(0H)₆] ---> Al(OH)₃ ---> Na₃[Al(OH)₆] --->A1Cl₃ ---> Al(OH)₃

4)    A1C1₃ ---> K₃[A1(0H)₆] ---> A1(N0₃)₃ ---> NaA10₂ ---> A1₂0₃.

Решите задачи:

1.  Образец смеси цинковых и алюминиевых опилок общей массой 11 г растворили в избытке раствора щелочи. Най­дите объем (н.у.) выделившегося газа, если массовая доля цинка в смеси равна 30 %. (10,7 дм³.   )                                                                                                                                

2.    Смесь стружек Zn и Си обработали избытком раствора КОН, выделился газ объемом 2,24 дм³ (н.у). Для полного хлорирования такого же образца металлов потребовался хлор объемом 8,96 дм³ (н.у). Рассчитайте массовую долю меди в образце.  (74,7 %.)

3.    Смесь опилок железа, алюминия и магния массой 49 г об­работали избытком разбавленной H₂S0₄, получив при этом 1,95 моль газа. Другую порцию той же смеси массой 4,9 г обработали избытком раствора щелочи, получили 1,68 дм³ (н.у.) газа. Найдите массы металлов в смеси.  (11,8 гFe; 13,5 г А1; 24,0 г Mg.)

4 . Какая масса осадка образуется при сливании растворов, содержащих 10 г NaOH и 13,6 г ZnCl₂? (7,425 г.)

5. Имеются две одинаковые по мольному составу порции смеси Al, Mg, Fe, Zn, каждая массой 7,4 г. Одну порцию растворили в соляной кислоте и получили 3,584 дм³ газа (н.у.), другую - в растворе щелочи и получили 2,016 дм³ газа (н.у.). Известно, что в обеих смесях на один атом А1 приходится 3 атома Zn. Найдите массы металлов в смеси.  (0,54 г А1; 3,9 г Zn; 2,24 г Fe и 0,72 г Mg.)

6.  Смесь меди, магния и алюминия массой 1 г обработали избытком соляной кислоты. Раствор отфильтровали, к фильтрату добавили избыток раствора NaOH. Получен­ный осадок отделили и прокалили до постоянной массы, равной 0,2 г. Нерастворившийся после обработки соля­ной кислотой остаток прокалили на воздухе и получили 0,8 г вещества черного цвета. Найдите массовую долю алю­миния в смеси. (24 %)

7. При нагревании в токе кислорода сплава цинка, магния и меди масса смеси возросла на 9,6 г. Продукт частично ра­створяется в щелочи, причем для растворения нужно 40 см³ раствора КОН (w = 40 %, р = 1,4 г/см³). Для реакции с такой же порцией сплава нужно 0,7 моль НС1. Найдите химические количества металлов в сплаве.  (0,2 моль Zn; 0,15 моль Mg и 0,25 моль Си.)

8. В каком соотношении масс следует взять две порции А1, чтобы при внесении одной в раствор щелочи, а другой - в соляную кислоту выделились равные объемы водорода?  (1:1)

9. Две порции алюминия, имеющие одинаковые массы, ра­створили: одну в растворе гидроксида калия, другую — в соляной кислоте. Как относятся между собой объемы вы­делившихся газов (н. у.)? (1:1)

10. На хлорирование смеси железа, меди и алюминия нужно 8,96 дм³ хлора (н. у), а на взаимодействие такой же навес­ки с хлороводородом его нужно 5,6 дм³ (н. у). При взаимо­действии такой же массы смеси металлов со щелочью вы­деляется 1,68 дм³ (н.у.) газа. Найдите химические количе­ства металлов в смеси.  (0,05 моль А1; 0,05 моль Fe; 0,25 моль Си )

11. Гидрид калия массой 5,0 г растворили в воде объемом 80 см³ и в полученный раствор внесли алюминий массой 0,81 г. Найдите массовые доли веществ в полученном ра­створе с точностью до тысячных долей процента.  (7,86 %.)

Часть Б

Решить задачи из  «Сборника  задач по химии. 8 класс» под редакцией В. Н. Хвалюка, 2012 г №№163-167, 183, 197, 202-205, 220,221